Factores intrínsecos: naturaleza de los reactants y del estado en que se encuentren. Naturaleza y estado de los reactants. Factores externos: temperatura, presión, concentración, catalizador.

Catalizador acelera (+) y (-).

DeltaRr = DeltaHp – DeltaHr.
DeltaHreal > DeltaHp = -DeltaHr

Vd->
aA + bB = cC + dD
<- Vi

Vd = Vi

Los que rompen este equilibrio son los factores externos: temperatura, presión, concentración, catalizador.

Los catalizadores no “intervienen” como tal, sino que aceleran el proceso de reacción.

P es proporcional a 1/V } V es proporcional a #moles.

Si aumenta la presión, favorece donde haya menor número de moles.

Si a+b>c+d y se aplica presión, se favorecen los productos.

Combustión.
Antes de hacer los ejercicios, hay que balancear la ecuación.

Tipos de reacciones.
Se agrega la combustión. Hay combustible y comburente y obtenemos CO2 y H2O.

PF = peso fórmula.
PM = peso molecular.

Velocidad de reacción.
aA + bB -> cC + dD
-d[A]/dt = d[C]/dt
M = mol/L
V = k[A][B]

Descomposición.
aA -> bB + cC
El orden de una reacción lo determina la etapa lenta.
Si está entre corchetes, significa concentración de lo que esté dentro de corchetes.
[A] = concentración de A.

Medida de la Velocidad.
aA + bB -> cC + dD
El método físico es mejor porque se miden variables continuas.
El método químico mide variables discretas.

-DeltaH = – entonces exotérmica
DeltaH = + entonces endotérmica

aA + bB + Q -> cC + dD es DeltaH = +
aA + bB -> cC + dD + Q es DeltaH = –

Para llegar a la energía máxima se utilizan los factores: concentración [], temperatura, presión, catalizadores +-.

DeltaP = incremento de presión.
+: acelera la reacción química.
Lo define el paso más lento.
V = K[A]^n[B]^m

Si n = 1 orden 1 -> A y si m = 1 orden 1 -> B } orden total: 2.

Descomposición (normalmente los de descomposición son orden 1).
aA -> bB + cC
A -> A

Velocidad de reacción: V = K[A]^n
Si n = 0 entonces orden 0.
Si n = 1 entonces orden 1.
Si n = 2 entonces orden 2.

Katherine.

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