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Visita técnica de Geología.

Mirador de los Planes de Renderos. Elevación: 900~1000msnm.
X: 479679
Y: 280333
Z: 987msnm

Hay 9 formaciones geológicas y 9 unidades para San Salvador.
Rocas básicas – intermedias en Planes de Renderos: piroclastitas ácidas, tierras blancas.
Estructuras geológicas derivadas de las deformaciones. Fallas.
Roca más dura: básica (altas).
Roca más blanda: ácida (bajas).
Geología siempre con términos comunes de cosas que ya existen.
La unidad 2 termina en el Teleférico de San Jacinto (sureste).
E: afuera, salida. Explanada, efusiva.
Volcán de San Salvador: 1700msnm~2380msnm.
Ambiente plutónico andesítico, basáltico y pórfido.
Olla: caldera.
Flancos: laterales de la montaña.
Parte más alta de la composición.

Puerta del Diablo.
X: 479406
Y: 278053
Z: 1136msnm

Formación del Bálsamo.
Material efusivo: efusivas, básicas, intermedias, andesítico, porfiríticas.
Se ve zona costera, lago de Ilopango y zona fronteriza desde Panchimalco.
Se ve cantera donde explotan para hacer agregados.
No hay homogeneidad de suelos.
Altos contenidos porfiríticos.
Morfología alta: basales duros (materiales).
Roca basáltica sobre la cual estamos parados: resistencia 900kg/cm^2.
Cerro el Chulo o de Panchimalco.
Cantidad de falla o fractura miento.
1951: Falla de Panchimalco (Lardé – Larín): Pacífico, Panchimalco, Bloom, FIA.
Geología Salvadoreña, pág. 9: falla Panchimalco en 1951 que hará el terremoto de 1986.
Peñoles (peñones).
2 laterales haciendo vértices (cañadas) lineamiento geológico y puede estar asociado a falla (hay que estudiar).
Zona caótica por exabruptos.
Materiales propicios para uso de Ingeniería.
Más caro explotar basalto que ande sita.
Andesita: promedio de uso se prefiere, más cómodo, se agradece la población, 1200kg/cm^2 de resistencia.
12000kg/cm2 resistencia de basalto que logra rotura de llantas.
Meteorización biológica o micrometeorización: musgos, helechos.
Plantas que provocan asentamiento.
Martillo geológico: tuxteno y no se usa cincel.
Feldespatos (blancas) sílice.
Donde rompió roca fresca se debe examinar.
La roca también se puede mojar para examinar mejor.
Muestra fresca: gris y café (óxido de contacto por lavado) y grado 2 de meteorización.
Posición exacta con cinta y así de donde sacaste la roca.
Ambiente ígneo.
Verde claro: vegetación reciente.
Región ambiente: geovolcánico sedimentario.
Disposición roca, condición, materiales para recomendar como Ingeniera de acuerdo a lo que hay.

Talud.
X: 473673
Y: 282386
Z: 919msnm
Ígneo.
Disposición domo dentro Del Valle de San Salvador.
Condición de temperatura y presión.
Disposición de hojas inclinadas.
El buzamiento y la dirección del plano es hacia caída que termina en un tope. Da estabilidad.
Se protege con malla ciertas partes porque se quiebran o caen pedacitos pero la roca está estable.
Roca andesítica basáltico, ceniza, lapilli, toba (color café), negra: hummus, tierra geológica, composición orgánica.
Infiltración lava la superficie.
Los gránulos hacen como de rodillo pero el buzamiento no deja que se mueran.
Gel: fuerzas de Van Der Balt, endurecen y amalgaman, provocan el establecimiento.
Toba, ceniza volcánica, roca genética.
Rocas efusivas epiclastitas: salida, fusión, pedazo, chiquitas.
Inclinación vertical de 1 a 0.5 o hasta 5º.
Problema: estructura hojosa que son planos de deslizamiento pero de poniente a oriente y está trabajando de norte a sur así que no corre riesgo.

BUENA OBRA.
Proyecto sólido en función costo y social en función de la población.
Talud macizo rocoso.
Pendiente en función del material: 90º.
Abatidor: menos inclinados.

TÉCNICAS DE MITIGACIÓN.
Zacate limón: trabaja muy bien a tensión. Raíz de 9 metros.
Maya: triple malla de torsión (3 mallas).
Gavión 1m^3 (lo rellenan de roca para sostener el material geológico).
Columnas de basalto.
Vermas: canaletas en sus bases.
Tubos para filtrar el agua y que no destruya la obra.

Las Lajas, Los Chorros.
Punto de Cantera.
Parte de atrás de cadena volcánica que viene de volcán de San Salvador.
Andesita: color andesitas intermedias.
Zona de plutones.
Epiclastitas.
Roca define la morfología.
Asociación de piroclastos.
Roca maciza.
Otros materiales como lapilli.
Materiales piroclásticos como: cenizas, arenas fundidas, bien quemadas.
Características: están fracturados (horizontal y verticalmente).
Roca intermedia: resistencia apropiada para proyectos de agregados de concreto, construcciones en todo el mundo.
Basalto no se agarra, se desliza con el concreto.
Andesita mejor competitivamente.
Lajas: pisos, enchape de paredes, decoración.
Muros de contención o retención (segundo nivel).
Ventajas de la meteorización: color de acabados, con laca ya está lista para decoración.
Roca muy meteorizada es de baja resistencia, nivel dos o más. No sirve para obras solo para decoración sí.
Muro es mayor de 800km/cm^2
Enraizado es orgánico, mineral.
Hornblenda: prisma alargado.
Feldespatos.
Bolas negras: biotitas.
Trazas de micas.
Toda roca termina en arcilla por meteorización.
Puyómetro mide hasta cuánto se mete la barra.
No fricción: finos.
Fricción: granulares.
Juzgar el diámetro de los granos o arcilla.

Ladrillera La Chelita.
Construcción.
Materia prima de un material geológico.
Ceniza volcánica: material piroclástico del volcán de Santa Ana.
Zona del Volcán Ilamatepec, cerro del abuelo.
Ilam: abuelo.
Volcán Izalco.
Productos piroclásticos (pedazo que se rompe en el aire): cenizas volcánicas, lapilli, tobas.
Material de roca molida: brecha.
Probar el material vale $1000USD.
Geología: genética de la Tierra.
Falla Caluco – Armenia: descubierta en 1951 por Jorge Lardé Larín.
Material dispuesto: de acopio, lugar donde no se va a mover por 7 días.
Se deja por 7 días para estabilizar químicamente y mineralógicamente en el ambiente (podrir) para que todo el material sea homogéneo.
Material andesítico arcilloso.
Transformación directa después del colado.
Unidades: dimensiones, resistencia, producción, espesor, tiempo de cocido.
200 unidades por día de 30x30cm cada una.
Más tierra negra para cambiar propiedades de unidades.
Tiempo de cocido: 26 horas.
Seca en 24 horas.
Espesor: 3cm.

Jabalí.
S5’a azul en el mapa geológico.
Basalto por color.
Básicas por composición.
Basalto vesicular.
Área coordenada por los acuíferos.
Aquí se infiltra el agua.
1917: lava nor-noroeste.
12km de longitud desde picacho del volcán de San Salvador hasta cerro Nejapa.
Zona de recarga acuífera.
Tiene un orden 10^1 capacidad de infiltración (la mejor).
Capacidad menor de las infiltraciones es 10^-2.
Sirve: uso de bloque.
Regulado uso si cumple con Medio Ambiente.
Cota regulada: 900msnm.
Criterios para construcción en ladera.
Lapilli, lava, escoriasis.
Meteorización mecánica y biológica.

El Boquerón.
X: 469830
Y: 290228
Z: 1823msnm.

1917: erupción (7 de Junio).
Daño: Armenia, Ilopango, Apopa,…
3000 años, 24 erupciones.
Fumarolas, sismicidad, buen armazón: volcán activo.
Cenizas efusivas básicas.
Volcán representa amenaza volcánica.
Demetrio Juárez (vulcanólogo).
Lagunas asociadas a depósitos y fallas.
Picacho: 2380msnm.
Todos los volcanes están vivos.
Erosión.
Pendientes ayudan.
Agua: lubricante principal.
Invierno: Junio/Julio: lluvia 40mm ~ 150mm, 1500mm, 2000mm.
Piroclástico: se degrada rápidamente con los minerales del agua.
Denudación.
Debris: derechos de laares.
Sol, temperatura, agua.
Laar Montebello: obras de mitigación.
Muros flexibles de retención de gavión por dónde la señora del sol.
Subsuelo 1º y superficie después.
Problema principal: agua.
No puedes cambiar el cauce natural del agua.
Evitar/minimizar pérdidas.

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Factores Intrínsecos y Externos.

Factores intrínsecos: naturaleza de los reactants y del estado en que se encuentren. Naturaleza y estado de los reactants. Factores externos: temperatura, presión, concentración, catalizador.

Catalizador acelera (+) y (-).

DeltaRr = DeltaHp – DeltaHr.
DeltaHreal > DeltaHp = -DeltaHr

Vd->
aA + bB = cC + dD
<- Vi

Vd = Vi

Los que rompen este equilibrio son los factores externos: temperatura, presión, concentración, catalizador.

Los catalizadores no “intervienen” como tal, sino que aceleran el proceso de reacción.

P es proporcional a 1/V } V es proporcional a #moles.

Si aumenta la presión, favorece donde haya menor número de moles.

Si a+b>c+d y se aplica presión, se favorecen los productos.

Combustión.
Antes de hacer los ejercicios, hay que balancear la ecuación.

Tipos de reacciones.
Se agrega la combustión. Hay combustible y comburente y obtenemos CO2 y H2O.

PF = peso fórmula.
PM = peso molecular.

Velocidad de reacción.
aA + bB -> cC + dD
-d[A]/dt = d[C]/dt
M = mol/L
V = k[A][B]

Descomposición.
aA -> bB + cC
El orden de una reacción lo determina la etapa lenta.
Si está entre corchetes, significa concentración de lo que esté dentro de corchetes.
[A] = concentración de A.

Medida de la Velocidad.
aA + bB -> cC + dD
El método físico es mejor porque se miden variables continuas.
El método químico mide variables discretas.

-DeltaH = – entonces exotérmica
DeltaH = + entonces endotérmica

aA + bB + Q -> cC + dD es DeltaH = +
aA + bB -> cC + dD + Q es DeltaH = –

Para llegar a la energía máxima se utilizan los factores: concentración [], temperatura, presión, catalizadores +-.

DeltaP = incremento de presión.
+: acelera la reacción química.
Lo define el paso más lento.
V = K[A]^n[B]^m

Si n = 1 orden 1 -> A y si m = 1 orden 1 -> B } orden total: 2.

Descomposición (normalmente los de descomposición son orden 1).
aA -> bB + cC
A -> A

Velocidad de reacción: V = K[A]^n
Si n = 0 entonces orden 0.
Si n = 1 entonces orden 1.
Si n = 2 entonces orden 2.

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Reacciones Químicas.

Reacción química es una combinación de dos elementos químicos diferentes o dos moléculas diferentes o dos sustancias químicas diferentes para dar un producto con propiedades químicas y físicas diferentes.

La química es la clave tecnológica de los países desarrollados.

Ea = Energía de activación.
Exotérmica: cambio positivo.
Endotérmica: cambio negativo.
DeltaH Reacción = DeltaHp – DeltaHr.

Reacciones completamente ineltásticas. Los choques queremos que sean inelásticos para que reaccionen.

No toda colisión da lugar a la formación de productos.

Colisión efectiva: choque completamente inelástico.

Para que se dé una reacción química se deben romper enlaces.

Sin energía, los reactants no pueden formar productos.

DeltaG: cambio de energía de Gibbs.

Para balancear por tanteo, dejar de último el oxígeno y el hidrógeno.

Todas las fuentes primarias de energía de corriente directa (pilas o baterías). Oxidación – Reducción. Redox.

Problemas de intercambio son de oxidación-reducción.

Si dióxido de carbono y agua, la reacción de combustión.

Reacción:

  • Composición o combinación: 2 reactantes – 1 producto.
  • Descomposición: 1 reactante – varios productos.
  • Reemplazo.
  • Metástasis.
  • Neutralización: un ácido y una base.

Combinación o composición:

  • Metal – no metal.
  • No metal – oxígeno.
  • Óxido de metal – agua. CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 [tortillas] + CO2 (g)
  • Óxido de metal + óxido de no metal = sal

Descomposición:

  • De hidratos.
  • De cloratos.
  • De óxidos metales.
  • De carbonatos.
  • De carbonatos de hidrógeno o bicarbonatos.
  • Del agua.

Reemplazo o desplazamiento:

  • Entre metales (+ activo litio).
  • Para los no metales (+ activo flúor).

Metástasis es doble desplazamiento.

Neutralización:

  • Ácido + base = sal + agua.
  • Óxido de metal + ácido = agua + sal.
  • Óxido no metal + base = agua + sal.

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Gases reales e ideales.

  1. Ley de Boyle. P1V1 = P2V2. n, T = constantes.
  2. Ley de Charles. V1/T1 = V2/T2. P, n = constantes.
  3. Ley de Charles Gay Iussac. P1/T1 = P1/T2. V, n = constante.
  4. Ley Combinada. P1V1/T1 = P2V2/T2. n = constante.
  5. Fracción molar. x = n/nT -> x1 = n1/nT ^ x2 = n2/nT -> x1 + x2 = 1
  6. Ley de Dalton. P1 = x1PT
  7. Van der Walls (gas real). (P + (an^2)/V^2)(V-nb) = nRT

o/o = porcentaje
oo/o = partes por mil
ooo/ooo partes por millón

P.p.m. = masa de soluto / masa de solución * 10^6 = miligramos de soluto / kg de solución = miligramos de soluto (mg) / litros de solución (L)

Para resolver ejercicios de gases solamente se admite P y T absolutos.

Pabsoluta = Pmanom + Pat
Tabsoluta = {K R}

Condiciones Normales.

  • TPN: P = 1atm ^ T = 0ºC = 273.15ºK
  • Stándar: P = 1atm ^ T = 25ºC = 298.15ºK

Las unidades de R son las que mandan.

Solo los gases nobles son atómicos. Los demás gases son moleculares.

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Soluciones.

Componentes de las soluciones:Soluto: es el componente que se encuentra en menor proporción en una solución.
Solvente: es el componente que se encuentra en mayor proporción en una solución.

Las soluciones pueden ser:

  • Gas-gas: aire.
  • Líquido-líquido: alcohol etílico y agua.
  • Líquido-gas: CO2 en agua.
  • Líquido-sólido: agua y NaCl.
  • Sólido-gas: manteca e H2.
  • Sólido-sólido: Cu/Sn, Zn/Pb.

Solución insaturada: % Soluto < % Solvente.
Solución saturada: es un equilibrio de la solución con el sólido.
Solución sobresaturada: cuando se incrementa la temperatura del sistema, disolviendo más sólido en la solución.

Clasificación de Soluciones.

  • Velocidad de disolución.
  • Tamaño de partícula: a menor tamaño de partícula mayor velocidad de disolución.
  • Temperatura: el incremento de temperatura en un sólido o en un líquido se incrementa la velocidad de disolución.
  • Presión: se refiere a los gases.
  • Agitación.

En soluciones acuosas, el agua es el solvente y lo demás el solito.

  • Porcentuales.
  • % P/P: masa soluto / masa de solución * 100. Masa de solución = masa del solito + masa del solvente.
  • % P/V: masa del soluto / volumen de solución * 100.
  • % V/V: volumen del soluto / volumen de solución * 100. Volumen de solución != volumen de soluto + volumen de solvente. D = m/V -> m = dV

Partes por millón (ppm). Molaridad (M). Número de moles por litro de solución. M = # moles de soluto / litros de solución. N = # moles = masa (g) / masa molar (g/mol). Normalidad (n). Del número equivalente de soluto por litro de solución. N = # equivalentes soluto / litros de solución. Peso equivalente: una base. P. Eq. = masa molar / # de OH. Si ácido: P. eq. = masa molar / H+. Si sal: P. eq. = masa molar / # oxidación total. Molalidad (m). Número de moles de soluto por kilogramo de solvente. m = moles de soluto / kg de solvente.

Peso fórmula es para los iónicos.
Masa molar es para covalentes.

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La Masa Molar.

La masa molar se define como la masa en gramos o kilogramos de 1 mol de unidades (como átomos o moléculas) en una sustancia.

La regla de Hund establece que la distribución más estable de electrones en los subniveles es el que tenga mayor número de espines paralelos.

Z es el número atómico.

N (z=10) es el más estable y no tiene reacciones químicas porque está lleno.

Anomalías que no siguen la regla de Hund.
Cromo (z=24)
Ag (z=47)
Cobre.

Paramagnetismo: que estén electrones libres en un subnivel, o sea, orbitales semilleros.
Diamagnetismo: cuando estén los subniveles y orbitales totalmente llenos.

Tabla Periódica.
Para su estudio se divide en:

  • Grupos o familias (columnas).
  • Períodos (filas).

Una propiedad periódica es la energía de ionización que se incrementa según la flecha (para arriba en grupos y para derecha en familias).

Enlace Químico.
Los enlaces son fuerzas que mantienen a los átomos unidos para formar moléculas y cristales.

Macromoléculas.
ADN, RNA.

Los latidos del corazón, debido al monóxido de carbono (CO), que enlaza la hemoglobina.
El viagra también es usado en mujeres para la circulación.

Regla del octeto.
Cuando se forme un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga 8 electrones.

Enlace sencillo: Eléctricamente neutros porque la distancia al núcleo es la misma: H2, O2, N2.

Los 3 tipos de enlace son:

  1. Enlace irónico.
  2. Enlace covalente (molecular).
  3. Enlace metálico.

Enlace iónico: es cuando el metal cede electrones al no metal y este lo acepta.

Pauling: electronegatividad.

Características del enlace iónico:

  • Se produce por fuerzas electrostáticas.
  • Es un enlace no dirigido porque se produce en todas direcciones.
  • Los iones que lo forman se alinean formando grandes estructuras o redes cristalinas.
  • Tienen grandes energías de enlace (enlace fuerte).
  • Se da cuando el catión cede electrones al anión.

Enlace covalente: se forma de la reacción química entre no metales de igual electronegatividad o diferente electronegatividad. De igual electronegatividad el enlace es covalente no polar. N2, O2, F2, Br2, I2, S2, H2.
El H2 es un no metal pero aparece en esta lista por cómo reacciona, reacciona parecido a un no metal.

Propiedades del enlace covalente:

  • Enlace es dirigido.
  • Se da por compartimiento electrónico entre no metales.
  • El enlace es menos fuerte que el enlace iónico.
  • No conducen la corriente eléctrica de enlaces polares.
  • Si el enlace se da entre 2 átomos de diferente electronegatividad el par electrónico está mas cerca del más electronegativo.

Enlace Covalente Polar H2O.

  • 6 electrones en la última capa.
  • El oxígeno tiene más fuerza que el hidrógeno y por esa diferencia de fuerzas se forma la polaridad.
  • Los electrones enlazantes, entonces, están más cerca del núcleo que tiene más fuerza.

Los enlaces covalentes pueden ser:

  1. No polar.
  2. Polar.
  3. Coordinado.

De la tabla periódica se obtienen:

  • Electronegatividad.
  • Capa de valencia.
  • Cationes y aniones.

Capa de Valencia es la cantidad de electrones de la última capa de un átomo.
Lewis: grado de estabilidad del enlace y electrones no enlazantes.

HF: fluoruro de hidrógeno.
HCl: cloruro de hidrógeno.
HBr: bromuro de hidrógeno.
HI: ioduro de hidrógeno.

En sistemas acuosos:
HF: ácido fluorhídrico.
HCl: ácido clorídrico.
HNO3: ácido nítrico.
H2CO3: ácido carbónico.

NO2: ión nitroso.
H2SO4: ácido sulfúrico.

Propiedades de los compuestos Iónicos.

  1. Son sólidos.
  2. Tienen estructuras cristalinas.
  3. La mayoría son solubles en agua.
  4. Fundidos conducen la corriente eléctrica.
  5. En solución acuosa conducen la corriente eléctrica.

Fuerzas Intermoleculares.

  1. Fuerzas Ion-Dipolo.
  2. Fuerzas Dipolo-Dipolo.
  3. Fuerzas por puentes de hidrógeno.
  4. Fuerzas de London o de Vanderwall.

London son fuerzas débiles que se dan en compuestos covalentes no polares.

LiF: floruro de litio.
NaCl: cloruro de sodio.
NBr: bromuro de nitrógeno.
RbI: ioduro de rubidio.
CaO: óxido de calcio.
HNO3: ácido nítrico.
K2SO4: sulfato de potasio.
SO4: ion sulfato.
KCN: cianuro de potasio.
K+ + CN-: ión cianuro.
AgNO3: nitrato de plata.
H3PO4: ácido fosfórico.
HIO4: ácido peryódico.
HClO3: ácido clórico.
HClO: ácido hipocloroso.

CN-: ion cianuro.
IO4-: ion peryodato.
(BrO3)-: ion bromato.
CLO2-: ion clorito.
NO3-: ion nitrato.

Entalpía de enlace es la energía requerida para disociar una molécula en sus componentes.

CuCl: cloruro de cobre I, cloruro cuproso, monocloruro de cobre.
CuCl2: cloruro de cobre II, dicloruro de cobre, cloruro cúprico.
Al2O3: óxido de aluminio.
HgI2: yoduro de mercurio II, diyoduro de mercurio, yoduro mercúrico.
Mg3N2: nitruro de magnesio.
NaCl: cloruro de sodio.
FeCl3: cloruro de hierro III, tricloruro de hierro, cloruro férrico.
Ba(NO3)2: nitrato de bario.
Al(PO4): fosfato de aluminio
CH3Cl: cloruro de metilo.

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Clasificación, estados y propiedades de la materia.

El lenguaje de la química se basa en la tabla periódica de los elementos químicos.

Existen n estados de la materia de forma física. Pero químicos se estudian 3: sólido, líquido, gaseoso.

Finalidades de la Química.

  • Estudiar los cambios de la materia, tanto químicos como físicos.
  • Investigar la manera en que la materia puede identificarse con sus propiedades esenciales.
  • Crear otros materiales de materias químicas orgánicas o inorgánicas que pueden servir para satisfacer las necesidades humanos.

La dificultad del ser humano es no ver los problemas de forma integral.

Las semillas mejoradas traen compuestos químicos que no le gustan a los depredadores y por las dejan crecer. También, se reproducen una sola vez (las semillas naturales/ordinarias/normales se reproducen ad infinitum).

Clasificación de la Química.
La química se divide en Química General, Orgánica, Inorgánica, Analítica, Física y Bioquímica.

La Química estudia la composición de los seres vivos y no vivos para crear sustancias o nuevos materiales en beneficio de la humanidad. La química estudia, investiga y crea.

El nitrógeno es del aire y no de la materia orgánica.

La Química Orgánica estudia materia constituida por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y proviene de la materia viva.

La Química Inorgánica estudia materia sin vida como minerales, metales, líquidos y gases que generalmente no tienen combinación de Carbono e Hidrógeno a excepción del bicarbonato y ácido sanítrico. NaHCO3 HCN

La Química Analítica estudia la detección cualitativa y cuantitativa de la materia. Cualitativa que percibe con los sentidos.

La Química Física aplica leyes físicas y matemáticas al estudio de la materia y sus propiedades.

Idealizar un fenómeno es condicionarlo para modelarlo.

Primero se escribe el elemento menos electronegativo:

  • NaCl: Cloruro de sodio o sal común.
  • H2O: Óxido de hidrógeno.
  • H2O2: Peróxido de hidrógeno (colorantes).

Sublimación: De sólido a vapor: olores.
Metal: Más electrones que protones.

No puede haber cambio de materia sin energía.

Materia: todo lo que tenga masa, ocupa lugar en el espacio, por tener masa tiene inercia y por tener lugar en el espacio tiene extensión.

La materia tiene sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras tienen elementos y compuestos.
Los elementos son gases, metales, no metales, metaloides y su base es el mol.
Los compuestos son orgánicos, inorgánicos y varios amorfos que forman moléculas.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son soluciones.
Las mezclas heterogéneas son suspensiones, emulsiones, coloides.

Todo lo que haga espuma es emulsión.

Mol es la cantidad de átomos = 10^23 átomos.
Los compuestos tienen cantidad de moléculas = 10^23 moléculas.

Combustible: hidrógeno, comburente: oxígeno.

El combustible del ser humano es el azúcar.

El oxígeno es el comburente siempre.

Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia: peso, masa, volumen, energía, trabajo.
Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia: densidad, concentración de solución, punto de fusión, punto de ebullición, volumen molar.

Pab = Presión absoluta.
Pab = Presión manométrica + Presión atmosférica.

La presión atmosférica se mide con un barómetro.
Si se está al nivel del mar, la presión atmosférica es 760mm Hg = 76cm Hg = 0.76m Hg = 1 atm.

Pman = Presión manométrica.
Pman = dgh

Pab = dgh + Pat
Pab – Pat = dgh

dHg = 13.6 g/cm^3

Energía Potencial Gravitatoria = mgh
Energía Cinética = 0.5mv^2
Energía Mecánica = ugh + 0.5mv^2
Trabajo y Energía son equivalentes.
Potencia = W/t = J/s = vatios o watt.

El recibo de La Luz cobra un trabajo por energía.

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Katherine.

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Rapidograph 101

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