Clasificación, estados y propiedades de la materia.

El lenguaje de la química se basa en la tabla periódica de los elementos químicos.

Existen n estados de la materia de forma física. Pero químicos se estudian 3: sólido, líquido, gaseoso.

Finalidades de la Química.

  • Estudiar los cambios de la materia, tanto químicos como físicos.
  • Investigar la manera en que la materia puede identificarse con sus propiedades esenciales.
  • Crear otros materiales de materias químicas orgánicas o inorgánicas que pueden servir para satisfacer las necesidades humanos.

La dificultad del ser humano es no ver los problemas de forma integral.

Las semillas mejoradas traen compuestos químicos que no le gustan a los depredadores y por las dejan crecer. También, se reproducen una sola vez (las semillas naturales/ordinarias/normales se reproducen ad infinitum).

Clasificación de la Química.
La química se divide en Química General, Orgánica, Inorgánica, Analítica, Física y Bioquímica.

La Química estudia la composición de los seres vivos y no vivos para crear sustancias o nuevos materiales en beneficio de la humanidad. La química estudia, investiga y crea.

El nitrógeno es del aire y no de la materia orgánica.

La Química Orgánica estudia materia constituida por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y proviene de la materia viva.

La Química Inorgánica estudia materia sin vida como minerales, metales, líquidos y gases que generalmente no tienen combinación de Carbono e Hidrógeno a excepción del bicarbonato y ácido sanítrico. NaHCO3 HCN

La Química Analítica estudia la detección cualitativa y cuantitativa de la materia. Cualitativa que percibe con los sentidos.

La Química Física aplica leyes físicas y matemáticas al estudio de la materia y sus propiedades.

Idealizar un fenómeno es condicionarlo para modelarlo.

Primero se escribe el elemento menos electronegativo:

  • NaCl: Cloruro de sodio o sal común.
  • H2O: Óxido de hidrógeno.
  • H2O2: Peróxido de hidrógeno (colorantes).

Sublimación: De sólido a vapor: olores.
Metal: Más electrones que protones.

No puede haber cambio de materia sin energía.

Materia: todo lo que tenga masa, ocupa lugar en el espacio, por tener masa tiene inercia y por tener lugar en el espacio tiene extensión.

La materia tiene sustancias puras y mezclas.
Las sustancias puras tienen elementos y compuestos.
Los elementos son gases, metales, no metales, metaloides y su base es el mol.
Los compuestos son orgánicos, inorgánicos y varios amorfos que forman moléculas.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son soluciones.
Las mezclas heterogéneas son suspensiones, emulsiones, coloides.

Todo lo que haga espuma es emulsión.

Mol es la cantidad de átomos = 10^23 átomos.
Los compuestos tienen cantidad de moléculas = 10^23 moléculas.

Combustible: hidrógeno, comburente: oxígeno.

El combustible del ser humano es el azúcar.

El oxígeno es el comburente siempre.

Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia: peso, masa, volumen, energía, trabajo.
Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia: densidad, concentración de solución, punto de fusión, punto de ebullición, volumen molar.

Pab = Presión absoluta.
Pab = Presión manométrica + Presión atmosférica.

La presión atmosférica se mide con un barómetro.
Si se está al nivel del mar, la presión atmosférica es 760mm Hg = 76cm Hg = 0.76m Hg = 1 atm.

Pman = Presión manométrica.
Pman = dgh

Pab = dgh + Pat
Pab – Pat = dgh

dHg = 13.6 g/cm^3

Energía Potencial Gravitatoria = mgh
Energía Cinética = 0.5mv^2
Energía Mecánica = ugh + 0.5mv^2
Trabajo y Energía son equivalentes.
Potencia = W/t = J/s = vatios o watt.

El recibo de La Luz cobra un trabajo por energía.

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Katherine.

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